氯化亞鐵是鐵(II)的氯化物，化學(xué)式為FeCl2。氯化亞鐵晶體是高熔點順磁性的固體，從水溶液中結(jié)晶得到綠色四水合物，比其無水物應(yīng)用廣泛得多。

用途

氯化亞鐵晶體是污水處理比較理想的藥劑，可直接用于污水、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染、顏料、制造等行業(yè)。氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理；能簡化水處理工藝，縮短水處理周期，降低水處理成本；對電鍍、皮革、造紙廢水和各類污水有明顯的處理效果，對廢水、污水中各類重金屬離子的去除率接近100%。同時，氯化亞鐵還用于超高壓潤滑油組份，也用于醫(yī)藥、冶金和照相。

合成方法

最常用的方法是用鐵與氯化氫反應(yīng)：

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便，反應(yīng)生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2，真空加熱至約160 °C得到純FeCl2。FeBr2和FeI2可通過類似方法制取。

此外氯化亞鐵還可由無水FeCl3與氯苯在126 °C反應(yīng)制備：

2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

此法制取的FeCl2很容易溶于四氫呋喃中。

杰弗里·威爾金森合成二茂鐵時的FeCl2由FeCl3與鐵粉加熱制取。

水合

FeCl2可與許多配體生成配合物，最常見的即是它的水合物FeCl2(H2O)4，可通過用鋼鐵生產(chǎn)中的廢料與鹽酸反應(yīng)制得。